Bonjour vous pouvez m’aider SVP.Déterminer le reactif limitant a partir des quantités initiales des reactifs. Ce résultat est-il cohérent avec les observations

Réponse :

1.

Mg(s) + 2H⁺(aq)  → Mg²⁺(aq)  + H₂(g)

2.

[tex]\frac{n_{H^{+}}}{n_{Mg}} = \frac{50 mmol}{20 mmol}=2,5[/tex]

rapport des coefficients stochiometriques : 2/1 = 2

Il y a 2,5 fois plus d'ions H+ que de Mg alors qu'il en faut 2 fois plus seulement pour être dans les proportions stoechiométriques. Le magnésium est le réactif limitant.

Ce résultat est cohérent avec les observations puis que le magnésium solide a totalement disparue en fin de réaction.