Bonjour pouvez vous m'aider svp. C'est l'exercice IV de la feuille pour équilibrer l'équation.

Bonjour,

...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → ...H₂ + ...(Al³⁺ + ...Cl⁻)

On commence par équilibrer (Al³⁺ + ...Cl⁻) chlorure d'aluminium en solution donc neutre ⇒ Al³⁺ + 3Cl⁻

On reprend l'équation de la réaction :

...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → ...H₂ + ...(Al³⁺ + 3Cl⁻)

Plus petit commun multiple en le 2 de H₂ et le 3 de 3Cl⁻ : 6

Donc on va multiplier à droite : H₂ par 3 et 3Cl⁻ par 2 :

...Al + ...(H⁺ + Cl⁻) → 3H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl⁻)

Reste à équilibrer à gauche :

2Al + 6(H⁺ + Cl⁻) → 3H₂ + 2(Al³⁺ + 3Cl⁻)

et on constate bien que l'équilibre des charges est également respecté.