) Lors de la combustion de 44 g de propane dans 160 g de dioxygène, il se forme 132 g de dioxyde de carbone et de l’eau. Quelle est la masse d’eau formée ?
Physique/Chimie
sachaquiquerez
Question
) Lors de la combustion de 44 g de propane dans 160 g de dioxygène, il se forme 132 g de dioxyde de
carbone et de l’eau.
Quelle est la masse d’eau formée ?
carbone et de l’eau.
Quelle est la masse d’eau formée ?
1 Réponse
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1. Réponse Svant
Réponse :
Au cours du réaction chimique la masse des éléments se conserve.
44 + 160 = 204 g
La masse des réactifs est de 204 g
La masse des produits formés est aussi de 204 g. Parmi les produits, il s'est formé 132 g de dioxyde de carbone.
204-132 = 72
Il s'est formé 72g d'eau.